精细化学品，实验分析　【英文名】　ferric hydroxide；ironic hydroxide 　　【别名】　水和氧化铁 、铁酸 　　【结构式】　碱性 Fe(OH)3 或酸性 H3FeO3 　　【分子量】　106.87编辑本段性质物理性质　　棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀。密度3.4～3.9g/cm3。化学性质　　具有两性但其碱性强于酸性， 　　新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。 　　由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、溶液加入沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁Ⅲ有较强的吸附性能。氢氧化铁的两性电离：酸性：Fe(OH)3==(可逆)==H++FeO2-+H2OFeO2-+H2O==(可逆)==[FeO2(OH)]2-+H+[FeO2(OH)]2-==(可逆)==H++FeO3 3-碱性：Fe(OH)3 + 6H2O==(可逆)==[Fe(H2O)6]3++3OH-　　所以：氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中H2O + FeO2-又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO3 3- 又常写作[Fe(OH)6]3-.编辑本段用途　　可用来制颜料、药物,用作净水剂,也可用来做砷的解毒药等。编辑本段制备氢氧化铁胶体的方法　　（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。 　　（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。 　　（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 　　此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。编辑本段化学方程式举例可溶性碱和 铁盐溶液 反应 　　例 氢氧化钠和铁反应生成氢氧化铁和 　　6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 　　氢氧化亚铁与氧气 反应 　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 　　受热分解产物及方程式 　　2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O 　　与非氧化性酸反应: 　　Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O 　　另外，氢氧化铁是两性氧化物，以碱性为主，新制得的氢氧化铁能溶于强碱： 　　Fe(OH)3 + KOH = KFeO2 + 2H2O词条图册更多图册*/ // -->扩展阅读：1初三化学，高一化学开放分类：化学，化工，分析化学，化学试剂，氢氧化物我来完善“氢氧化铁”相关词条